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• Passi
• Suggerimenti

Il numero atomico corrisponde al numero di protoni nel nucleo di un singolo atomo di un elemento. Questo valore non cambia; quindi, puoi usarlo per scoprire altre caratteristiche dell'isotopo, come il numero di neutroni.

Passi

Parte 1 di 2: trovare il numero atomico

1. 

   Trova una copia della tavola periodica. Clicca qui se non ne hai uno disponibile. Ogni elemento ha il proprio numero atomico; quindi, non ci sono scorciatoie per l'apprendimento del contenuto. Usa una copia della tabella o prova a memorizzarla.
   • La maggior parte dei libri di chimica ha il tavolo stampato sul retro della copertina.

2. 

   
   
   Trova l'elemento che stai studiando nella tabella. La maggior parte delle tabelle include il nome completo degli elementi, così come i loro simboli (Hg per mercurio, per esempio). Se non riesci a trovare quello che stai cercando, vai online e fai una ricerca con i termini "simbolo chimico" e il nome dell'elemento.

3. 

   
   
   Trova il numero atomico dell'elemento. Di solito si trova nell'angolo superiore sinistro o destro della casa dell'elemento, ma può anche trovarsi in altri posti. Inoltre, è sempre un valore intero.
   • Se il numero include un punto decimale, probabilmente indica la massa atomica.

4. 

   Conferma le informazioni in base agli elementi vicini. La tavola periodica è organizzata secondo l'ordine dei numeri atomici. Se il numero dell'isotopo è "33", ad esempio, l'elemento a sinistra sarà "32" e quello a destra sarà "34". In tal caso, è perché stai guardando il numero atomico.
   • C'è un salto tra gli elementi "56" (bario) e "88" (radio). Gli isotopi che corrispondono a questo intervallo sono nelle due righe sotto la tabella. Sono separati solo in questo modo in modo che il tavolo non sia troppo grande.

5. 

   
   
   Comprendi cosa significa il numero atomico. Il numero atomico ha una definizione semplice: la quantità di protoni in un atomo dell'elemento. Questa quantità di protoni, a sua volta, determina la carica elettrica totale del nucleo, che, di conseguenza, determina quanti elettroni può caricare l'atomo. Poiché gli elettroni sono responsabili di quasi tutte le interazioni chimiche, il numero atomico influenza indirettamente le proprietà fisiche e chimiche dell'elemento.
   • In altre parole, ogni atomo con otto protoni corrisponde a un atomo di ossigeno. Due atomi di ossigeno possono avere un numero diverso di neutroni o (se uno è uno ione) o di elettroni, ma avranno sempre otto protoni ciascuno.

Parte 2 di 2: scoperta di informazioni più importanti

1. 

   Determina il peso atomico. Di solito viene sotto il nome dell'elemento nella tavola periodica e ha due o tre cifre decimali. Il peso atomico corrisponde alla massa media degli atomi di un elemento, rappresentando come si trova in natura. Viene misurata in "unità di massa atomica" ("u" o "u.m.a").
   • Molti scienziati preferiscono usare il termine "massa atomica" invece di peso.

2. 

   Comprendi la massa atomica. Il concetto di massa atomica è molto simile a quello di peso. La differenza è che il peso indica la massa media di qualsiasi atomo nell'elemento, non un atomo specifico. Ad esempio: un grammo di ferro contiene diversi atomi con masse variabili; il peso indica la loro "massa relativa". Se studi un singolo atomo dell'elemento, devi solo conoscere la sua massa specifica.
   • In generale, i problemi di chimica che coinvolgono gli atomi da soli informano già il numero di massa atomica. Hai solo bisogno di capire il concetto per non essere colto alla sprovvista quando vedi un valore diverso.

3. 

   Intorno al numero di massa. Il numero di massa corrisponde alla quantità totale di protoni e neutroni in un atomo dell'elemento. Non è difficile calcolarlo: basta prendere la massa atomica stampata sulla tavola periodica e arrotondarla al valore intero più vicino.
   • Questo funziona perché le quantità di neutroni e protoni sono molto vicine a 1 u.m.a., mentre quella degli elettroni è molto vicina a zero. La massa atomica richiede calcoli esatti per determinare il valore decimale, ma gli unici dati che contano sono i numeri interi, che ti dicono quanti protoni e neutroni ci sono.
   • Ricorda che se usi la massa atomica, incasinerai il peso di un atomo specifico in un elemento. Un campione di bromo, ad esempio, ha una massa atomica di 79 o 81.

4. 

   Calcola il numero di neutroni. Ora, sai già che il numero atomico è uguale al numero di protoni e che il numero di massa è uguale alla somma del numero di protoni e neutroni. Per determinare la quantità di neutroni in un elemento, sottrai semplicemente il numero atomico da quella massa totale. Qualche esempio:
   • Un atomo di elio (He) ha un numero di massa di 4 e un numero atomico di 2. Pertanto, 4 - 2 = 2 neutroni.
   • Un campione di argento (Ag) ha un numero di massa medio di 108 (secondo la tavola periodica) e un numero atomico di 47. In media, ogni atomo del campione ha 108 - 47 = 61 neutroni.

5. 

   Comprendi gli isotopi. Un isotopo è una forma specifica di un elemento, che contiene un numero di neutroni. Se il problema che vuoi risolvere porta qualcosa come "boro-10" o "B", è perché stai parlando degli elementi del boro con il numero di massa di 10. Usa questo valore, non i valori "normali" di boro.
   • Il numero atomico di isotopi non cambia mai. Ogni isotopo di un elemento ha lo stesso numero di protoni.

Suggerimenti

• Il peso atomico di alcuni elementi più pesanti è indicato tra parentesi o parentesi quadre. Ciò significa che questo peso è la massa esatta dell'isotopo più stabile, non una media di diversi isotopi. Infine, ciò non influisce sul numero atomico dell'elemento.