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• stadi
• Metodo 1 Bilanciamento di un'equazione con il metodo di prova ed errore
• Metodo 2 Equilibrare un'equazione con il metodo algebrico

In questo articolo: Bilanciamento di un'equazione con il metodo di prova ed errore Bilanciamento di un'equazione con il metodo algebrico Sintesi dell'articolo Riferimenti

In chimica, un'equazione stabilisce cosa è successo durante una reazione chimica. A sinistra dell'equazione, posizioniamo i reagenti utilizzati per l'esperimento e, a destra, i prodotti ottenuti durante l'esperimento. Secondo il principio di conservazione della massa (Lavoisier) durante una reazione chimica, nessun atomo scompare, nessuno viene creato, si combinano in modo diverso. In breve, è necessario avere lo stesso numero di datomi di ciascun elemento a destra come a sinistra dell'equazione. Ecco perché un'equazione di equilibrio deve essere sempre bilanciata.

stadi

Metodo 1 Bilanciamento di un'equazione con il metodo di prova ed errore

1. 
   

   
   Nota l'equazione del saldo. Tratteremo la seguente equazione:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Questa è l'equazione della combustione del propano (C₃H₈) in ossigeno: si ottengono acqua e anidride carbonica.

2. 
   

   
   Conta gli atomi. Immettere il numero di datom di ciascun elemento su un lato dell'equazione, quindi sull'altro. Per questo, prendere in considerazione gli indici, se non ce ne sono, l'indice è 1.
   • A sinistra, ci sono 3 atomi di carbonio, 8 idrogeno e 2 ossigeno.
   • A destra, c'è 1 atomo di carbonio, 2 di idrogeno e 3 di ossigeno.

3. 
   

   
   
   
   Lasciare momentaneamente da parte l'idrogeno e l'ossigeno.

4. 
   

   
   Inizia a bilanciare con l'elemento giusto. Iniziamo sempre con quello di una molecola prima e dopo la reazione. Se ce ne sono diversi, prendi quello che è monovalente in una delle molecole. Qui iniziamo con gli atomi di carbonio.

5. 
   

   
   Equilibrare gli atomi di carbonio. Aggiungere, a destra, un coefficiente alla molecola di biossido di carbonio (CO₂) in cui il latome di carbonio è solo. Metteremo un 3 per ottenere i 3 atomi di sinistra.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Abbiamo quindi 3 atomi di carbonio sulla destra grazie al coefficiente (3CO₂) e 3 atomi di carbonio sulla sinistra grazie all'indice (C₃H₈).
   • In un'equazione, puoi mettere tutti i coefficienti che desideri, ma non puoi toccare gli indizi.

6. 
   

   
   
   
   Equilibrare gli atomi di idrogeno. Dato che ne rimangono 8 a sinistra dell'equazione, è necessario altrettanto a destra.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • A destra, metterai un coefficiente di 4, perché l'idrogeno è bivalente nella molecola d'acqua: l'indice 2 indica che sono associati due atomi di idrogeno.
   • Per ottenere il numero di atomi di idrogeno sulla destra, si moltiplica il coefficiente 4 per l'indice 2 o 8 atomi.
   • Per quanto riguarda gli atomi di ossigeno, a destra, ora ce ne sono 6 su un lato, provenienti dalle tre molecole di 3CO₂ (3 x 2 = 6 atomi) e 4 dalle 4 molecole di 4 H₂O (4 x 1 = 4 atomi), cioè un totale di 10 atomi di ossigeno.

7. 
   

   
   Bilancia gli atomi di ossigeno.
   • A causa del bilancio del carbonio e dell'idrogeno, il numero di atomi di ossigeno non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Abbiamo visto in precedenza che c'erano 10 atomi di ossigeno sulla destra (4 da molecole di acqua e 6 da molecole di biossido di carbonio). A sinistra, ci sono solo 2 (da O₂).
   • Per bilanciare l'ossigeno, aggiungi un coefficiente di 5 alla molecola di ossigeno sinistra: hai 10 atomi di ossigeno a sinistra e l'altro a destra.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Tutti gli atomi (carbonio, idrogeno e ossigeno) sono bilanciati: l'equazione è bilanciata.

Metodo 2 Equilibrare un'equazione con il metodo algebrico

1. 
   

   
   Scrivi l'equazione per bilanciare. Assegna a ciascuna molecola un coefficiente letterale. Li chiameremo ha, B, c e d.

2. 
   

   
   Trova il valore degli altri coefficienti letterali. Lo chiederemo ha = 1.

3. 
   

   
   Trova le relazioni tra questi coefficienti. Guardando a sinistra (reagenti) e a destra (prodotti), stabilire le relazioni tra questi diversi coefficienti.
   • Prendi la seguente equazione: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. È stato affermato che a = 1, il che significa che c = a, d = 5a e 2b = 3c + d. Calcoli eseguiti, c = 1, d = 5 e b = 4.