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Protoni, neutroni ed elettroni sono le tre particelle principali che formano un atomo. Come suggeriscono i loro nomi, i primi sono caricati positivamente, i secondi non hanno carica (sono neutri) e i terzi hanno una carica negativa. Gli elettroni hanno una massa molto piccola, mentre protoni e neutroni hanno una massa quasi identica. Puoi trovare il numero di ciascuno di essi in un atomo utilizzando solo le informazioni dalla tavola periodica.

Passi

Parte 1 di 2: calcolo di protoni, elettroni e neutroni

1. 

   Procurati una tavola periodica. È un'immagine che organizza gli elementi in base alla struttura atomica. È classificato in base ai colori e assegna a ciascun elemento un'abbreviazione univoca di una, due o tre lettere. Altre informazioni includono la massa atomica e il numero.
   • Puoi trovare una tavola periodica online o in un libro di chimica.

2. 

   
   
   Trova il tuo elemento nella tavola periodica. Organizza gli elementi per numero atomico e li separa in tre gruppi principali: metalli, non metalli e metalloidi (semimetalli). Altri raggruppamenti includono metalli alcalini, alogeni e gas nobili.
   • L'utilizzo del gruppo (le colonne) o del punto (le righe) può rendere l'elemento più facile da trovare nella tabella.
   • Puoi anche cercare il simbolo dell'elemento se non conosci altre proprietà.

3. 

   
   
   Trova il numero atomico. Si trova sopra il simbolo dell'elemento, nell'angolo in alto a sinistra del quadrato. Il numero atomico ti dirà quanti protoni formano un singolo atomo di quell'elemento.
   • Ad esempio, il boro (B) ha un numero atomico 5 e quindi cinque protoni.

4. 

   
   
   Determina il numero di elettroni. I protoni sono particelle nel nucleo di un atomo che hanno una carica positiva. Gli elettroni sono particelle caricate negativamente. Pertanto, un elemento neutro avrà lo stesso numero di protoni ed elettroni.
   • Ad esempio, il boro (B) ha un numero atomico 5, e quindi cinque protoni e cinque elettroni.
   • Tuttavia, se l'elemento include uno ione positivo o negativo, i protoni e gli elettroni non saranno gli stessi. Dovrai calcolarli. Il numero di ioni apparirà come un piccolo apice dopo l'elemento.

5. 

   Cerca la massa atomica. Per trovare il numero di neutroni, dovrai prima trovare la massa atomica. Questo valore è la massa media degli atomi di un elemento e può essere trovato sotto il simbolo dell'elemento.
   • Arrotonda la massa atomica al numero intero successivo. Ad esempio, la massa atomica del boro è 10,811, ma puoi arrotondarla a 11.

6. 

   Sottrai il numero atomico dalla massa atomica. Per trovare il numero di neutroni, è necessario sottrarre il numero atomico dalla massa. Ricorda che il numero atomico è uguale a quello dei protoni, che è già stato identificato.
   • Per il nostro esempio di boro, 11 (massa atomica) - 5 (numero atomico) = 6 neutroni

Parte 2 di 2: calcolo degli elettroni con ioni presenti

1. 

   Identifica il numero di ioni. Apparirà come un piccolo valore in apice dopo l'elemento. Uno ione è un atomo con una carica positiva o negativa a causa dell'aggiunta o della rimozione di elettroni. In uno ione, sebbene il numero di protoni rimanga lo stesso, il numero di elettroni cambia.
   • Poiché l'elettrone ha una carica negativa, quando viene rimosso, lo ione diventa positivo. Man mano che vengono aggiunti più elettroni, lo ione diventa negativo.
   • Ad esempio, N ha una carica di -3, mentre Ca ha una carica di +2.
   • Ricorda che non è necessario eseguire questo calcolo se non è presente un numero in apice dopo l'elemento.

2. 

   Sottrai la carica dal numero atomico. Quando uno ione ha una carica positiva, l'atomo ha perso elettroni. Per calcolare la quantità rimanente di essi, sottrarre la quantità di carica aggiuntiva dal numero atomico. Nel caso di uno ione positivo, ci sono più protoni che elettroni.
   • Ad esempio, Ca ha una carica +2, quindi ha perso 2 elettroni dal suo stato naturale. Il numero atomico del calcio è 20, quindi lo ione ha 18 elettroni.

3. 

   Aggiungi la carica al numero atomico per gli ioni negativi. Quando uno ione ha una carica negativa, l'atomo ha guadagnato elettroni. Per calcolare il numero totale di essi, è sufficiente aggiungere l'importo del costo aggiuntivo al numero atomico. Nel caso di uno ione negativo, ci sono meno protoni che elettroni.
   • Ad esempio, N ha una carica di -3, quindi ha guadagnato tre elettroni rispetto al suo stato neutro. Il numero atomico di azoto è 7, quindi questo ione ha 10 elettroni.